问题描述：
（14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。 ⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。 ⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。 ⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。 A 碱石灰 B 生石灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化钠 ⑷在C的玻管中观察到的现象是 。 ⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是 。 ⑹待实验完毕后，若实验测得N 2 的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。（用含a、b字母的代数式表示） |
最佳答案： ⑴2NH 3 ＋3CuO N 2 ＋3Cu＋3H 2 O （2分）⑵NaOH固体吸水及溶解产生的热利于氨气的逸出。（2分） ⑶C （2分） ⑷黑色粉末变为光亮的红色固体。（2分） ⑸将反应剩余的氨吸收，防止F中的水蒸气进入D中，引起测量误差。（2分） ⑹3a/22.4（2分） 9a/11.2b（2分） |
| 考查氨气的制取与性质、分子组成的测定； 实验目的之一是测定氨分子的组成，结合所给装置可看出，通过氨气还原氧化铜，氮元素转化为氮气，可用排水法来测定其体积，而氢元素转化为水，其质量可通过装置D的增重来测得。 （1）氨气中的氮元素为其最低负价，可将氧化铜还原：2NH 3 ＋3CuO N 2 ＋3Cu＋3H 2 O（2）此为简易法来制备氨气；在氨水中存在平衡：NH 4 ＋ ＋OH-  NH 3 ·H 2 O NH 3 ＋H 2 ONaOH固体溶解产生大量的热且可产生大量的OH - ，均可促使氨气的生成与逸出：NH 3 ·H 2 O  NH 3 ↑＋H 2 O（3）氨所碱性氧化，不能用酸性干燥剂来干燥，故答案为C （4）氧化铜为黑色粉末，被氨气还原为红色的金属铜 （5）为保证装置D只吸收反应所生成的水，可知装置E主要有两个作用，一是吸收未反应的氨气，二是防止装置F中的水气进入装置E中 （6）氨气的物质的量为a/22.4 mol，由化学方程式可知，被还原的氧化铜的物质的量为3a/22.4 mol； 水的物质的量为b/18 mol；所以氨分子中氮、氢的原子个数比为  |
