问题描述：
| 实验室常用MnO 2 与浓盐酸反应制备Cl 2 ，其反应方程式为： MnO 2 +4HCl（浓）
反应装置如图所示（夹持装置已略去）． （1）检查装置气密性之后的操作依次是______（填序号）． A．向烧瓶中加入MnO 2 粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲同学的方案为：与足量AgNO 3 溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是______． 乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是______（仪器和实验操作的影响因素除外）．  |
最佳答案： | （1）检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热； （2）甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行； 乙同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变； 故答案为：（1）ACB； （2）①不可行；残余液中的MnCl 2 也会与AgNO 3 反应形成沉淀； ②锌粒；残留溶液；气体未冷却至室温． |
