问题描述：
氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：
（1）用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N 2 （g）＋3H 2 （g） 
2NH 3 （g）。已知，在常温下，1g H 2 完全转化为NH 3 ，放出的热量为15.4kJ。
①请写出该反应的热化学方程式 。常温下，将10mol N 2 和30mol H 2 放入合成塔中，放出的热量 （填“大于”或“大于”或“小于”）924 kJ
②如果一个反应的△H－T△S＜0，则该反应能够自发进行。已知该反应的△S＝－198.2J?K －1 ?mol －1 。请判断上述氨气的合成反应在常温下 （填“能”或“不能”）自发进行。（2）Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为：H 2 →2H ＋ ＋2e － 。则阴极的电极反应为 。
最佳答案： （1） ①N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol─1 ；小于 ②能 （2） N2+6H++6e－→2NH3
