问题描述：
1.现有2.3克某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4克二氧化碳和2.7克水.通过计算判断原化合物中含有哪些元素,并确定化学式.2.用足量的氢气还原15克铜和氧化铜的混合物,完全反应后得到固体13.4克,求原混合固体中氧化铜的质量.
最佳答案： 1.4.4+2.7-2.3=4.8gx+aO2====bCO2+cH2O..32.44..18..4.8g..4.4g2.7g所以a=3.b=2,c=3所以X为C2H6O(C2H5OH,就是酒精),所以有C,H,O元素组成CuO～O80...16xg...(15-13.4)gx=8g所以CuO%=8g/15g*100%=53.3%...
