问题描述：
经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克,该有机物可能是 A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克,该有机物可能是A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯先看的分析错在哪里,我化学基础差的一笔= =...让大家见笑了,我觉得、一定量的有机物燃烧产生的H2O和CO2都通入了石灰水、然后CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 产生了沉淀和H2O1、←,然后过滤沉淀,所以我觉得有、设原来石灰水为X,则有X-20g+m水1+m水2+mCO2+5.8g=X,而M水1可以通过CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 算出,这样根据X-20g+m水1+m水2+mCO2+5.8g=X,就求出了M水2.这样C\H比就知道了,为什么我算出来的是1比2,果断错啊.
最佳答案： 有机物燃烧生成CO2 H2O ,这2种物质都进入澄清石灰水.有沉淀生成,沉淀就不在溶液中了.现在告诉你滤液比原来石灰水减少5.8g.就是指沉淀CaCO3的质量与进入溶液的CO2和H2O的总质量相差5.8g.CaCO3 20g 可以算出CO2有8.8g....
