问题描述：
1.有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.65%,含K2CO3 4.32%,其余为KOH.取a克该KOH样品,溶于b毫升 1 mol/L的盐酸中,残余的酸再用25.52毫升 c mol/L的KOH溶液恰好完全中和.蒸干溶液后,所得固体的质量为（ ）A.0.80a克
B.0.0745b克
C.0.735c克
D.无法计算
2.体积不变的密闭容器中有一可自由移动的活塞,左室充入N2,右室充入H2与O2的混合气体,使左室与右室体积比为1：3.用电火花将右室气体点燃,反应后恢复室温,活塞停留在容器中间,求反应前右室中H2与O2的体积比是多少?
最佳答案： 1.可以计算 别看题说了一大堆 还有很多数据 很多信息和数据都是没用的.
因为最终的产物是KCl,其中Cl全部来自于HCL中的Cl,因为HCl的物质的量是b/1000 故固体KCl的质量是(b/1000)*74.5
所以选B了.
2.较为复杂,我算的答案是：8：1或者 2：7
