问题描述：
PbI2与PbSO4的Ksp非常接近,两者饱和溶液中的【Pb2+】是否也非常接近,通过计算说明,
最佳答案： PbI2 = Pb2+ + 2I-
x 2x
Ksp=x*(2x)^2=4x^3=1.39*10^-8
PbSO = Pb2+ + SO42-
y y
Ksp=y^2=1.06*10^-8
从上面的算式看,PbI2中的【Pb2+】要比硫酸铅大一个数量级,也就是PbI2中的【Pb2+】是硫酸铅中的【Pb2+】10倍.
