问题描述：
1.为什么NaHCO3是强电解质?（NaHCO3 ===== Na+ + HCO3-）（弱电解质）H2CO3 可逆符号 H+ + HCO3- ,HCO3- 可逆符号 H+ + CO3 2-
那NaHCO3电离出的HCO3-是否也要HCO3- 可逆符号 H+ + CO3 2-
2.能说明醋酸是弱电解质的事实是?（C）
A醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.0.1mol / L的醋酸溶液中,氢离子的浓度约为0.001mol / L
D醋酸溶液用水稀释后,氢离子的溶度下降
请解释ABD为什么是错的.
3.能证明HCL是共价化合物的是（C）
A.HCL易溶于水
B.HCL水溶液能导电
C.HCL不导电
D.HCL不易分解
请解释为什么ABD是错的.
4.5.25℃是,水的电离达到平衡：H2O 可逆符号 H+ + OH- △H＞0 ,下列叙述正确的是（B）
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢铵,c（H+）增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体NaCL,平衡逆向移动,c（H+）降低
D.将水加热,Kw增大,PH不变
请解释为什么ACD是错的
2.3.4题的正确选项也解释下。
最佳答案： 1 强电解质的定义是在融融或者水溶液的情况全部电离成离子的物质 碳酸氢钠满足这一条件2 弱电解质只有部分电离 醋酸在水溶液中部分电离 所以氢离子的浓度才会小于0.1mol/L3 氯化氢指的是气体 如果说的盐酸才是水溶液...
