有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为．（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质

问题描述：

有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
（1）若三种溶液[H⁺]依次为a₁、a₂、a₃mol/L，则它们的大小关系为______．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b₁、b₂、b₃mol，则它们的大小关系是______．
（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃L，则其大小关系是______．
（4）分别与锌反应，开始是产生H₂的速率为υ₁、υ₂、υ₃，则其大小关系是______．

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最佳答案：

（1）醋酸的弱电解质，部分电离，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，物质的量浓度相等的三种酸，氢离子浓度大小是a2=2a1＞a3，
故答案为：a2=2a1＞a3；
（2）根据原子守恒知，生成盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成盐的物质的量关系为：b1=b2=b3，故答案为：b1=b2=b3；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3，
故答案为：V1=2V2=V3；
（4）生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，根据（1）中氢离子浓度大小顺序是a2=2a1＞a3，所以反应速率大小顺序是υ2＞υ1＞υ3，
故答案为：υ2＞υ1＞υ3．