问题描述：
将4.4克含碳的化合物与足量的氧气反应生成13.2克二氧化碳和7.2克水,求该化合物含有哪些元素?并计算出该化合物的化学式.
最佳答案： 根据质量守恒定律可知,反应物的质量总和,等于生成物的质量总和.所以反应中消耗氧气的质量为：
13.2+7.2-4.4=16g
其化学方程式,可以先写作：
X+bO2===cCO2+dH2O
32b----44c-----18d
16g-----13.2g----7.2g
32b/44c=16/13.2
b/c=5/3
32b/18d=16/7.2
b/d=5/4
X+5O2===3CO2+4H2O
根据反应前后原子的种类和数目不变,得：X的化学式为C3H8
