问题描述:
2.3克某物质在空气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质中一定含有什么元素,其质量比为什么?最佳答案:
经过计算一定含有 O 元素.你看生成了0.1molCO2 0.15mol水.又有质量守恒定律,氧气的质量为4.8g也是0.15mol,根据O元素守恒0.1×2+0.15-0.15×2=0.05mol 也就是有0.8g氧来自那种物质
2.3克某物质在空气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质中一定含有什么元素,其质量比为什么?
问题描述:
2.3克某物质在空气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质中一定含有什么元素,其质量比为什么?经过计算一定含有 O 元素.你看生成了0.1molCO2 0.15mol水.又有质量守恒定律,氧气的质量为4.8g也是0.15mol,根据O元素守恒0.1×2+0.15-0.15×2=0.05mol 也就是有0.8g氧来自那种物质