问题描述：
某种化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克CO2和5.4克水,通过分析或计算确定该化合物中含有哪些元素?8.8g×(32÷44）×100%=6.4g
5.4g×（16÷18）×100%=4.8g
6.4+4.8=11.2g
11.2g＜9.6g
之后怎么算出来?
我只知道结果是C,H,可能有氧.
写出后面要详细呀
最佳答案： 化合物8.8*12/44=2.4gC
5.4*2/18=0.6gH
含氧8.8+5.4-2.4-0.6-9.6=1.6g
