（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g

问题描述：

（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
则反应 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=___．（请用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）若NH₃⇌

1

2

N₂+

3

2

H₂　K=a，则N₂+3H₂⇌2NH₃  K′=___．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N₂+3H₂⇌2NH₃实验，投入4mol N₂和9mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：

温度（K）	平衡时NH3的物质的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH₃（g）中的化学键消耗的能量．
①则T₁___T₂（填“>”、“<”或“=”）
②在T₂下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H₂的平均速率v（H₂）=___，平衡时N₂的转化率α（N₂）=___．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（

.

M

）、N₂体积分数φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是___．

---

最佳答案：

（1）由①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
结合盖斯定律可知，（①×3+②×2）×

1

5

得到4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l），则△H=

3△H1+2△H2

5

，
故答案为：

3△H1+2△H2

5

；
（2）若NH3⇌

1

2

N2+

3

2

H2　K=a，则N2+3H2⇌2NH3 K′=

1

a2

，
故答案为：

1

a2

；
（3）破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量，则合成氨的反应为放热反应，
①由表格数据可知，T1对应的氨气平衡时物质的量大，则T1的温度低，则T1<T2，
故答案为：<；
②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则
         N2+3 H2⇌2NH3，
开始 4      9         0
转化 1      3     2
平衡 3      6        2
v（H2）=

△c

△t

=

3mol 3L

10min

=0.1mol•L-1•min-1，
平衡时N2的转化率α（N2）=

1

4

×100%=25%，
故答案为：0.1mol•L-1•min-1；25%；
③焓变（△H）始终不变，混合气体平均相对分子质量（

.

M

）为变量、N2体积分数φ（N2）为变量，气体密度（ρ）始终不变，随反应进行，气体的物质的量减小，则

.

M

随时间增大而增大，直到达到平衡状态不变；N2体积分数逐渐减小，到达到平衡状态不变，由图可知，正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的为BC，
故答案为：BC．