钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：（1）写出“碱浸”反应的离子方程式；（2）减浸

问题描述：

钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：

（1）写出“碱浸”反应的离子方程式___；
（2）减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是___；[已知：碱浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入Ba（OH）₂固体引起的溶液体积变化可忽略]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___；
（4）如图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是___；
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂．NaNO₂的作用是___；
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L^-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为___．

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最佳答案：

（1）三氧化钼与碳酸钠反应生成了MoO42-，反应的离子方程式为：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，
故答案为：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
（2）BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c（Ba2+）=

4.0×10-8

0.40mol/L

=1×10-7mol/L，
溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=

1.1×10-10

1×10-7

mol/L=1.1×10-3mol/L，
硫酸根离子的去除率为：1-

1.1×10-3

0.04

×100%=1-2.75%≈97.3%，
故答案为：97.3%；
（3）由于使用的次数较多后，母液中杂质的浓度增大，影响产品纯度，所以进行必须净化处理，
故答案为：使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度；
（4）①由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，
故答案为：Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢；
②NaNO2的具有氧化性，能够在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，
故答案为：替代空气中氧气起氧化剂作用；
③根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，
所以钼酸钠的浓度为：150mg•L-1，
1L溶液中含有的钼酸钠物质的量为：

150×10-3g

206g/mol

≈7.28×10-4mol，
所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：7.28×l0-4mol•L-1，
故答案为：7.28×l0-4mol•L-1．