问题描述：
阅读下列材料，完成下列探究：珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值．央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究．
探究一：该珍珠粉的主要成分（温馨提示：氨基酸遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色 ）
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取少量样品于烧杯中，滴加稀盐酸 | 有大量气泡生成 | 本格不填 |
| ② | 用铂丝蘸取①中溶液，在酒精灯上灼烧 | 火焰为砖红色 | 溶液中含有钙离子 |
| ③ | 另取少量样品于烧杯中，加水充分溶解，滴加______ | 无蓝色出现 | 样品中不含有淀粉 |
| ④ | 另取少量样品于烧杯中，加水溶解，静置、过滤，在滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸 | ______ | 样品中含蛋白粉 （氨基酸） |
（2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为______（填“真”或“假”）．
探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定
【方法1】小王用如图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：
（1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，______（填操作和现象），则气密性良好．
（2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置．
（3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶．当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL．
（4）数据处理：该实验过程中产生CO2的体积为______mL，再根据CO2的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量．
【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如图2．实验方案如下：
（1）检查装置气密性；
（2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置．
（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL．
（4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位．根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 0.44g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 0.44g |
x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
| 1g |
| 1.1g |
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 0.44g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 0.44g |
x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
| 1g |
| 1.1g |
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%
【实验反思】
（1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？
______．
（2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？______．
（3）小明设计的装置与小王比，有何优点？______（写出1点即可）．
最佳答案： 探究一：③根据实验现象“无蓝色出现”，实验结论“样品中不含有淀粉”，再结合淀粉的特性（碘遇淀粉变蓝），可知向溶液中滴加的是碘水或碘酒；
④由于氨基酸遇浓硝酸会发生硝化反应而变黄色，故根据实验结论“样品中含蛋白粉（氨基酸）”，可知向滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸时，溶液中有黄色固体生成；
（1）因为有气泡产生不一定是二氧化碳，故不能确定碳酸盐，所以要将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则可证明含有碳酸钙；
（2）根据上面的分析可知，由于样品中含蛋白粉（氨基酸），故知该珍珠粉为真珍珠粉；
探究二：【方法1】（1）若装置气密性良好，则当将注射器活塞拉上再松开的时候，在大气压的作用下，活塞会重新回到原来的位置；
（4）根据题意，该实验过程中产生CO2的体积=92mL-12mL=80mL；
【方法2】（4）根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 0.44g |
x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
| 1g |
| 1.1g |
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%；
【实验反思】
（1）如果珍珠粉用量太大，生成的气体的量会超过针筒的容量限制，则无法测量生成二氧化碳的体积；
（2）将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触即可；
（3）通过（1）（2）可知：小明设计的装置与小王比，不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响，酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象，方法1加入盐酸时若量较多可能出现冲塞现象；
故答案为：
探究一：③碘水或碘酒； ④产生黄色固体；
（1）将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，变浑浊则证明是含有碳酸钙；
（2）真；
探究二：【方法1】（1）松开注射器活塞，活塞重新回到1刻度处； （4）80；
【方法2】（4）根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 0.44g |
x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
| 1g |
| 1.1g |
【实验反思】
（1）如果珍珠粉用量太大，生成的气体超过针筒的容量限制，无法测量生成二氧化碳的体积；
（2）将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触；
（3）不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响（或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象）．
