问题描述:
乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇: 2CO 2 (g)+6H 2 (g) CH 3 CH 2 OH(g)+3H 2 O(g) (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______. (2)请说明以CO 2 为原料合成乙醇的优点是______(只要求写出一条). (3)在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表:
②一定条件下,若提高氢碳比[n(H 2 )/n(CO 2 )],则CO 2 的转化率______;平衡常数K______.(填“增大”、“减小”、或“不变”) (4)在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响,并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注. (5)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池的负极反应式为: ______. (6)25℃、101kPa下,H 2 (g)、C 2 H 4 (g)和C 2 H 5 OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ•mol -1 、1411.0kJ•mol -1 和1366.8kJ•mol -1 ,请写出由C 2 H 4 (g)和H 2 O(l)反应生成C 2 H 5 OH(l)的热化学方程式______. |
最佳答案:
(1)2CO 2 (g)+6H 2 (g)=CH 3 CH 2 OH(g)+3H 2 O(g),依据反应化学方程式,结合化学平衡常数的概念列式写出平衡常数表达式为: c(C H 3 OH) c 3 ( H 2 O) c 2 (C O 2 ) c 6 ...