乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=.(2)请说明以CO2为

乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=.(2)请说明以CO2为

问题描述:

乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:
2CO 2 (g)+6H 2 (g)         CH 3 CH 2 OH(g)+3H 2 O(g)
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.
(2)请说明以CO 2 为原料合成乙醇的优点是______(只要求写出一条).
(3)在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表:
温度/℃CO2转化率/%
n(H2)/n(CO2)
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①该反应是______反应(填“吸热”或“放热”).
②一定条件下,若提高氢碳比[n(H 2 )/n(CO 2 )],则CO 2 的转化率______;平衡常数K______.(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(4)在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响,并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注.


(5)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池的负极反应式为:
______.
(6)25℃、101kPa下,H 2 (g)、C 2 H 4 (g)和C 2 H 5 OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ•mol -1 、1411.0kJ•mol -1 和1366.8kJ•mol -1 ,请写出由C 2 H 4 (g)和H 2 O(l)反应生成C 2 H 5 OH(l)的热化学方程式______.


最佳答案:

(1)2CO 2 (g)+6H 2 (g)=CH 3 CH 2 OH(g)+3H 2 O(g),依据反应化学方程式,结合化学平衡常数的概念列式写出平衡常数表达式为: c(C H 3 OH) c 3 ( H 2 O) c 2 (C O 2 ) c 6 ...

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