问题描述:
在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1
1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为( )kJ.
A.4500
B.2791.6
C.1681.6
D.4725.8
最佳答案:
氢气和丙烷燃烧热分别为:285.8kJ/mol,2220kJ/mol,
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ,
故选D.