问题描述：
（2013•福州质检）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图1所示实验：
（1）A装置中反应的化学方程式为______．
（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．
（3）D装置的作用是______．
（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是______．
（5）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图2所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是______；反应后还要鼓入空气，其目的是______．
（6）称得纯碱样品的质量为12.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为______%（精确到0.1%）．
最佳答案： （1）反应物是Na2CO3和H2SO4生成物是Na2SO4、H2O和CO2用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，方程式是：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的反应物是NaOH和CO2生成物是Na2CO3和H20，用观察法配平，方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差，因为氢氧化钠固体可与二氧化碳反应，且能吸收水分；
（4）稀盐酸若挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定，故不用盐酸；
（5）鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除去，用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气，由于原有的空气中含有二氧化碳；
反应后鼓入空气的目的是：用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体，使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收；
（6）C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：65.6g-61.2g=4.4g
设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g
所以纯碱的纯度为
| 10.6g |
| 12.0g |
故答案为：
（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）除去水蒸气； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置；
（4）盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定；
（5）用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气； 使生成的二氧化碳全部鼓入C装置；
（6）88.3．
