问题描述：
醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用．
（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式___．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=___kJ•mol-1．
（2）某温度下，实验测得0.1mol•L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol•L-1CH3COOH的电离平衡常数K=___（列出计算式，已知电离度α=
| 已电离分子数 |
| 分子总数 |
（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：
CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）
| 杂多酸 |
下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
D．体系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示．回答下列问题：
①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是___[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为___．
②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为___．
③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___．
④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是___（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有___（任写出一条）．
最佳答案： （1）醋酸是弱酸存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+
CH3COOH（aq）+OH-（aq）═CH3COO-（aq）+H2O（l）△H=-46.8kJ•mol-1 ①
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=△H=-55.6kJ•mol-1 ②
用①-②可得CH3COOH电离的热化学方程式为：CH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO-（aq）△H=-46.8kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+8.8kJ•mol-1，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；+8.8；
（2）由CH3COOH⇌CH3COO-+H+知，c（H+）等于已经电离的c（CH3COOH），所以已经电离的醋酸浓度是0.1×1.5%mol/L，
由CH3COOH⇌CH3COO-+H+知，c（H+）=c（CH3COO-）=已经电离的c（CH3COOH），
溶液中未电离的醋酸浓度为，
Ka=
| c(H+)c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
| (0.1×1.5%)2 |
| 0.1×(1-1.5%) |
故答案为：
| (0.1×1.5%)2 |
| 0.1×(1-1.5%) |
（3）A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同不能说明正逆反应速率相同，故意A错误；
B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等，说明正逆反应速率相同，故B正确；
C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，只能说明反应正向进行，故C错误；
D．体系中乙烯的百分含量一定是平衡标志，故D正确；
故答案为：BD；
（4）①CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）
| 杂多酸 |
故答案为：v（P1）>v（P2）>v（P3）；其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快；
②CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）
| 杂多酸 |
起始量（mol） 1 1 0
变化量（mol） x x x
平衡量（mol） 1-x 1-x x
弱乙烯全部转化生产乙酸乙酯1mol，若乙酸乙酯的产率为30%，则生成乙酸乙酯0.3mol，所以消耗乙烯0.3mol，
乙烯的转化率=30%，
故答案为：30%；
③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是：由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降
故答案为：由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；
④选择适宜条件使得乙酸乙酯产率达到最大，图象中乙酸乙酯产率最大的条件是：P1 MPa、80℃，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，赢是改变的条件加快反应速率且平衡正向进行，可以增大反应物浓度或增大压强等，
故答案为：P1 MPa、80℃； 通入乙烯气体或增大压强．
