问题描述:
浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是( )(1)若C=9.2则a>10 b>49% (2)若C=9.2则a>10 b<49%
(3)若b=49则a=18.4 C<9.2 (4)若b=49则a=18.4 C>9.2.
A.(1)(3)
B.(1)(4)
C.(2)(3)
D.(2)(4)
最佳答案:
若C=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为10mL×10mL×18.4mol/L9.2mol/L=20mL,硫酸的浓度越大,密度越小,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49...