问题描述:
在一定条件下,将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是( )t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A. 反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L•min)
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v (逆)>v (正)
C. 其他条件不变,起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡时n(C)<0.48mol
D. 其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol A,再次平衡时,B的转化率增大
最佳答案:
A.由表格中B的变化,则反应前2 min的平均速率v(C)=0.32mol-0.24mol10L2min×2=0.008mol/(L•min),故A错误;B.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,则反应达到新平衡前v (逆)<v ...