将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应.(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O═2NaOH).求:

将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应.(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O═2NaOH).求:

问题描述:

将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应.(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O═2NaOH).求:
(1)m的值
(2)所加盐酸中溶质的质量分数.
(3)若要使反应后的氧化钠溶液成为20°C时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20°C时,氧化钠的溶解度为36克)

最佳答案:

(1)设与氧化钠反应的水的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y
Na2O+H2O═2NaOH
62   18    80
3.1g x     y

62
3.1g
=
18
x
=
80
y

解得:x=0.9g  y=4g
所以m的值为:0.9g+(4g÷16%-4g)=21.9g
(2)设盐酸中溶质的质量为z,生成氯化钠的质量为a
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5  58.5
4g    z    a
36.5
z
=
58.5
a
=
40
4g

解得:z=3.65g  a=5.85g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为:
3.65g
50g
×100%=7.3%
(3)设需要蒸发掉水的质量为b
5.85g
4g÷16%+50g−b
=
36g
100g+36g

解得:b=52.9g
答:(1)m的值为21.9g;
(2)所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
(3)至少要蒸发掉52.9克水.
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