问题描述:
将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应.(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O═2NaOH).求:(1)m的值
(2)所加盐酸中溶质的质量分数.
(3)若要使反应后的氧化钠溶液成为20°C时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20°C时,氧化钠的溶解度为36克)
最佳答案:
(1)设与氧化钠反应的水的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y
Na2O+H2O═2NaOH
62 18 80
3.1g x y
62 |
3.1g |
18 |
x |
80 |
y |
解得:x=0.9g y=4g
所以m的值为:0.9g+(4g÷16%-4g)=21.9g
(2)设盐酸中溶质的质量为z,生成氯化钠的质量为a
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4g z a
36.5 |
z |
58.5 |
a |
40 |
4g |
解得:z=3.65g a=5.85g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为:
3.65g |
50g |
(3)设需要蒸发掉水的质量为b
5.85g |
4g÷16%+50g−b |
36g |
100g+36g |
解得:b=52.9g
答:(1)m的值为21.9g;
(2)所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
(3)至少要蒸发掉52.9克水.