将氯酸钾和二氧化锰的混合物13.5g,加热至质量不再减少时,得固体残留物8.7g.求有多少氧气产生?原混合物中含有多少克氯酸钾?（ps:准确无误!速速要答案.谢喽!）

问题描述：

将氯酸钾和二氧化锰的混合物13.5g,加热至质量不再减少时,得固体残留物8.7g.求有多少氧气产生?原混合物中含有多少克氯酸钾?
（ps:准确无误!速速要答案.谢喽!）

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最佳答案：

mO2=13.5g-8.7g=4.8g
(2)设未分解
氯酸钾质量为x
2KClO3====(MnO2)======2KCl+3O2
245/x=96/4.8g
x=12.25g
所以原混合物中含有12.25克氯酸钾