（1）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=

问题描述：

（1）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水分解反应的热化学方程式______．
（2）已知16g固体单质S完全燃烧SO₂气体时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______．

---

最佳答案：

（1）①Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1
②Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol-1
由盖斯定律①-②得到：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1，
故答案为：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1．
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol．