问题描述:
(13分)已知:
① N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1 = + 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H3 = -269kJ/mol
④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H4 = -242kJ/mol
⑤H2O(l)====H2O(g) △H5=+44kJ·mol-1
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。
(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(3)16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________ ______________________。
(5)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式: 。
最佳答案:
(1)N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol-1
(2)优点是生成N2和H2O,对环境无污染
(3)放出的热量是311 kJ。
(4)2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g);△H= - 1135.7kJ·mol-1
(5)N2H4 (g) +2 F2 (g) = N2(g) +4HF (g) △H = -1126 kJ/mol