(13分)已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)+1/2F

(13分)已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)+1/2F

问题描述:

(13分)已知:

 ① N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)         △H1 = + 67.7kJ/mol

②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g)  △H2 = -534kJ/mol

③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g)        △H3 = -269kJ/mol

④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g)         △H4 = -242kJ/mol

⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。

(1)写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。

(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。

(3)16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。

(4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________       ______________________。

(5)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式:                                                              。

 



最佳答案:

(1)N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g)  △H= - 641.625 kJ·mol-1

(2)优点是生成N2和H2O,对环境无污染

(3)放出的热量是311 kJ。

(4)2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g);△H= - 1135.7kJ·mol-1

(5)N2H4 (g) +2 F2 (g) = N2(g) +4HF (g)   △H = -1126 kJ/mol

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