下列热化学方程式中，正确的是（）A.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于546.6kJB.

问题描述：

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A. 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6 kJ•mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol  液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ

B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g） 置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ．其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

C. H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄（aq）+Ca（OH）₂（aq）═CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1

D. 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

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最佳答案：

A．液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ，故A错误；B．氮气与氢气的反应为可逆反应，如生成1mol氨气，放出热量应大于19.3&n...