问题描述：
| （1）、①用肼(N 2 H 4 )为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：N 2 (g)＋2O 2 (g)＝N 2 O 4 (g) ΔH＝+10.7kJ·mol -1 N 2 H 4 (g)＋O 2 (g)＝N 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝-543kJ·mol -1 写出气态肼和N 2 O 4 反应的热化学方程式： 。 ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： 。 （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。  图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH 4 和空气，其中固体电解质是掺杂了Y 2 O 3 的ZrO 2 固体，它在高温下能传导阳极生成的O 2- (O 2 +4e →2O 2- ) ①c电极为 ，d电极上的电极反应式为 。 ②图乙是电解100mL 0.5mol·L -1 CuSO 4 溶液，a电极上的电极反应式为 。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (选填字母序号) a.CuO b.Cu(OH) 2 c.CuCO 3 d.Cu 2 (OH) 2 CO 3 |
最佳答案： （14分）（1）①2 N 2 H 4 (g) + N 2 O 4 (g)= 3N ２ (g)＋4H 2 0(g) △H＝－1096.7KJ·mol -1 （2分）②加压、降温（各1分）（2）①正极（2分） CH 4 - 8e - + 40 2- =CO 2 +2H 2 O （2分）②4OH — - 4e ...
