已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571.6kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L

问题描述：

已知：

2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）        ΔH= －571.6kJ· mol^－1

CH₄（g）+ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH= －890kJ· mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l) 若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶3           B．1∶4          C．1∶1           D．2∶3

 

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最佳答案：

B