现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H2O（l）和CO2，实验测得反应放热3695kJ．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1CH

问题描述：

现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H₂O（l）和CO₂，实验测得反应放热3695kJ．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
则原混合气体中H₂与CH₄的质量之比约为（　　）

A. 1：3

B. 3：1

C. 1：24

D. 24：1

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最佳答案：

设混合气中H2的物质的量为x，则CH4的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：571.62kJ/mol×x+890kJ/mol×（5mol-x）=3695kJ，解得 x=1.25mol；CH4的物质的量为5mol-1.25mol=3.75mol．所以混合气体中H2与CH4的质量之...