已知两个热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气

问题描述：

已知两个热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
现有0.2mol 炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C和H₂的物质的量之比为（　　）

A. 1：1

B. 1：2

C. 2：3

D. 3：2

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最佳答案：

设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol1                       393.5kJx                       393.5xkJ2H2（g）+O2（g）...