问题描述:
已知2H 2 (g)+O 2 (g)→2H 2 O(g) ΔH= -484KJ/mol;2H 2 (g)+O 2 (g)→2H 2 O(l) ΔH= -572KJ/mol 若在标准状况下,将H 2 和O 2 组成的混合气体点燃爆炸后,再恢复到标准状况下,气体总体积减少33.6升,计算反应过程中放出的热量是多少?(要求简要解析) |
最佳答案:
286KJ |
根据方程式可知2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l),每生成2mol水,气体体积就减少3mol。实际减少的是 ,所以应该生成水的物质的量是1mol。所以放出的热量是 。 |