已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol;2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在标准状况下,将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后,再恢复到

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol;2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在标准状况下,将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后,再恢复到

问题描述:

已知2H 2 (g)+O 2 (g)→2H 2 O(g) ΔH= -484KJ/mol;2H 2 (g)+O 2 (g)→2H 2 O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下,将H 2 和O 2 组成的混合气体点燃爆炸后,再恢复到标准状况下,气体总体积减少33.6升,计算反应过程中放出的热量是多少?(要求简要解析)


最佳答案:

286KJ

根据方程式可知2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l),每生成2mol水,气体体积就减少3mol。实际减少的是 ,所以应该生成水的物质的量是1mol。所以放出的热量是
联系我们

联系我们

查看联系方式

邮箱: 2643773075@qq.com

工作时间:周一至周五,9:00-17:30,节假日休息

关注微信
微信扫一扫关注我们

微信扫一扫关注我们

返回顶部