问题描述:
已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:
(2)预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外) (3)离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限,习惯上把SrI 2 看作离子化合物,把BaS看作共价化合物。(电负性:Sr=0.95;I=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用△X表示,请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围: 即当△X___________时一般为共价键,当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr 3 中化学键的类型是__________。 |
最佳答案:
(1)对同周期元素而言,随核电荷数增加,电负性增大(希有气体元素除外),同主族元素随核电荷数的递增,电负性减小; (2)Br>I 第六周期第I A 主族。(3)≤1.70,≥1.70,共价键。 |
(1)由所给数据可知,对同周期元素而言,随核电荷数增加,电负性增大(希有气体元素除外),同主族元素随核电荷数的递增,电负性减小; (2)Br与I均为同主族元素,I的核电荷数大,其电负性相对小; 电负性最小的元素,应该在周期表的左下角,在周期表中的位置是:第六周期第I A 主族 (3)BaS中△X为2.58—0.89=1.69,SrI 2 中△X为2.66—0.95=1.71,故当△X≤1.70时一般为共价键,当△X≥1.70时一般为离子键 根据AlCl 3 中△X为3.16—1.61=1.55,由Cl的电负性大于Br,可推断出AlBr 3 中△X<1.55,则其中的键为共价键 |