已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLi电负性1.612.041.572

已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLi电负性1.612.041.572

问题描述:

已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
电负性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
电负性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
(1)根据上表给出数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
(2)预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
(3)离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限,习惯上把SrI 2 看作离子化合物,把BaS看作共价化合物。(电负性:Sr=0.95;I=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用△X表示,请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围:
即当△X___________时一般为共价键,当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr 3 中化学键的类型是__________。


最佳答案:

(1)对同周期元素而言,随核电荷数增加,电负性增大(希有气体元素除外),同主族元素随核电荷数的递增,电负性减小;
(2)Br>I 第六周期第I A 主族。(3)≤1.70,≥1.70,共价键。

(1)由所给数据可知,对同周期元素而言,随核电荷数增加,电负性增大(希有气体元素除外),同主族元素随核电荷数的递增,电负性减小;
(2)Br与I均为同主族元素,I的核电荷数大,其电负性相对小;
电负性最小的元素,应该在周期表的左下角,在周期表中的位置是:第六周期第I A 主族
(3)BaS中△X为2.58—0.89=1.69,SrI 2 中△X为2.66—0.95=1.71,故当△X≤1.70时一般为共价键,当△X≥1.70时一般为离子键
根据AlCl 3 中△X为3.16—1.61=1.55,由Cl的电负性大于Br,可推断出AlBr 3 中△X<1.55,则其中的键为共价键
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