做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2．围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究．提出问题SO2是形成酸雨

问题描述：

做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO₂，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO₂．围绕如何处理这些SO₂的问题，同学们进行了相关探究．
【提出问题】SO₂是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO₂，效果会怎样？
【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验（SO₂不溶于植物油也不与其反应），如下图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的______；
（2）实验开始，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO₂的集气瓶；
（3）充分吸收SO₂后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积．
【结论与解释】
（1）甲实验中，SO₂溶于水且与水反应生成H₂SO₃，反应的化学方程式为______；
（2）乙实验中，SO₂与NaoH发生反应最终生成NaHSO₃；
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO₂的效果______．
【拓展与迁移】
（1）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO₂的排放，请你提出一条合理化建议：．

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最佳答案：

【设计与实验】（1）由于装置的气密性影响实验的成败，因此在实验前必须要验证装置的气密性，故答案为：气密性【结论与解释】①由于二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故答案为：SO2+H2O=H2SO3③由于乙实验中集气瓶中进入...