最新研究表明：用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物引起的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g

问题描述：

最新研究表明：用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化合物引起的污染，例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

A. 等物质的量的CH₄在反应①、②中转移的电子数不相同

B. CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H>-574kJ/mol

C. 4NO₂（g）+2N₂（g）═8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D. 若用2.24LCH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为0.8N_A

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最佳答案：

A．反应①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，反应甲烷中C元素的化合价升高8价，转移8个 电子，则转移电子相同，故A错误；
B．因为气态水转变为液态水要放热，所以由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H<-574kJ•mol-1，故B错误；
C．由反应①②，利用盖斯定律，反应4NO2（g）+2N2（g）═8NO（g），可以是（①-②）得到，所以该反应的△H=（-574kJ/mol+1160kJ/mol）=+586kJ/mol，故C正确；
D．没有说明是否是标准状况下，气体的摩尔体积不知道，无法计算甲烷的物质的量，即无法计算转移的电子，故D错误；
故选C．