问题描述：
（2014•黄浦区二模）工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验．（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）【实验设计】
【实验过程】
①打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的______，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中．
②反应结束后，待装置冷却后直接称量装置______（填字母序号）．根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度．
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因______．
最佳答案：
【实验过程】
①空气中含有二氧化碳，所以打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A、B、C中含有的二氧化碳，再接上装置D和E；
②由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量；
【数据分析】
由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，如果B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收，计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大．
答案：
【实验过程】
①CO2
②D
③B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收
