某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：（1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗

问题描述：

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：

（1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl₃溶液中通人足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是___．
（2）向5mLlmol/LFeCl₃溶液中通人足量的SO₂，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺离子在溶液中呈红棕色，能被Fe³⁺氧化为SO

2- 4

．
Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是___．
（3）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中滴加___（添化学式）试剂，溶液立即出现蓝色沉淀．

步骤①	往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色．
步骤②	往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，短时间内溶液颜色变为浅绿色．

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO₃）²⁺离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．___．

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最佳答案：

（1）FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，溶液显酸性，再加入NaOH稀溶液，先发生中和反应，然后再反应生成氢氧化亚铁，生成二氧化硫排尽空气，氢氧化亚铁不被氧化为氢氧化铁，现象为：开始无现象，然后产生白色沉淀，
故答案为：开始无现象，然后产生白色沉淀；
（2）Fe（HSO3）2+被Fe3+氧化为SO42-，Fe3+被还原为Fe2+，反应离子方程式为：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+，
故答案为：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（3）步骤①、②中Fe3+被还原为Fe2+，加入K3[Fe（CN）6]得到Fe3（Fe（CN）6）2蓝色沉淀，
故答案为：K3[Fe（CN）6]；
（4）由步骤①可知，升高温度，反应速率加快，由步骤②可知提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，
故答案为：升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．