问题描述：
自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）实验室过滤操作中玻璃棒的作用是______．
（2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣．若要配制7.4吨质量分数为30%的盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸______吨，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是______．
（3）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去：
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的pH______7（填写“＞”“=”或“＜”）．
方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：______．
最佳答案： （1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体的流向，即引流；
（2）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸的质量为x，则有：74t×30%=37%×x，解得x=6t；
（3）方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；
方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
故答案为：（5分） 每空1分）
（1）引流 （2）6 溶液稀释前后溶质质量不变
（3）＞；2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
